我们在学习化学的时候，实验是学习的基础，我们要想学好化学，熟练地掌握实验的步骤是很重要的。下面给大家带来了高二化学辅导-氯化氢的喷泉实验讲解，希望同学们能够喜欢。
通过分析喷泉实验的原理和条件，我们总结出了喷泉实验成功的关键是：
①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大(喷泉“无力”)
②气体要充满烧瓶;
③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)
④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
发生实例极易溶于水的气体可设计成喷泉实验
氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体均极易溶于水。1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因此,氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。
氯化氢与氨气的反应
用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3),瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧,玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(装置如图4)。打开玻璃管上的止水夹,用手挤控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触,即可形成白色的喷烟。
反应方程式:NH3+HCl= NH4Cl
高二化学辅导-氯化氢的喷泉实验讲解已经在以上为大家做了详细的介绍，希望同学们能够多积累这样的知识学好化学。
