化学，对于初三的同学们而言是一个新鲜的学科。所以，很多的同学在刚开始的时候对此也是信心满满。但是，随着时间的推移，却渐渐显得吃力了不少。今天，学大网就来帮助大家复习2014初三化学书的知识点，希望同学们可以好好地阅读和学习以提高自己的化学能力。
一、初中化学常见物质的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜 4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺 6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
8、红褐色固体：氢氧化铁
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁
10、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
12、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 14、黄绿色气体：氯气
二、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸等;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙，硫酸铜等;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙等;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓氨水等;
三、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3) 2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
四、初中化学之三
1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
3、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
4、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。
5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
6、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
7、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
11、三大化学肥料：N、P、K
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
15、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)
16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性
17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
18、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
19、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水，二氧化碳。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
22、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
23、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
24、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
25、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
26、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
27、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
28、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
29、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
30、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它?的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
31、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
32、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
33、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
34、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
35、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数.
36、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、热量高、燃烧后的产物是水，无污染。
37、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
五、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
六、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4 (CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：降温结晶。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是____。 2、地壳中含量最多的非金属元素是____。
3、空气中含量最多的物质是____。 4、天然存在最硬的物质是____。
5、最简单的有机物是____。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是____。
7、相对分子质量最小的氧化物是____。 9、相同条件下密度最小的气体是____。
12、人体中含量最多的元素是____。 13、日常生活中应用最广泛的金属是____。
八、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
九、化学中的“一定”与“不一定”
1、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
2、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
3、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
5、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
6、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
7、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)
8、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
10、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性,而 NaHSO4 属盐。 (酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)。
11、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)。
12、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
13、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
15、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小则大,小换大则小”.
十、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③ 凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
④凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑤凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑥凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十一、物质燃烧时的影响因素:
①氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十二、元素周期表的规律:
①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增
附：化学方程式
一、化合反应:
1、铜在空气中受热: 21、 碳酸钠与稀盐酸反应:
2、铝在空气中形成氧化膜: 22、硫酸和氯化钡溶液反应:
3、二氧化碳通过炽热的碳
二. 分解反应 (四) 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
4、水在直流电的作用下分解:
5、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 23、氢氧化钠与硫酸铜:
6、加热高锰酸钾: 24、氢氧化钙与碳酸钠:
7、碳酸不稳定而分解:
8、高温煅烧石灰石:
三. 置换反应 (五) 盐 + 盐 ----- 两种新盐
9、锌和稀硫酸 25、硫酸钠和氯化钡: 10、铁和硫酸铜溶液反应: 五.其它反应:
11、 铁和稀盐酸 26、消石灰放在空气中变质
12、 铜与硝酸银溶液反应 27、甲烷在空气中燃烧:
13、 木炭还原氧化铜: 28、一氧化碳还原氧化铜:
四、复分解反应
(一)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
14、 氧化铁和稀盐酸反应:
15、 氧化铁和稀硫酸反应:
16、 氧化铜和稀硫酸反应:
(二)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 29、一氧化碳还原氧化铁:
17、盐酸和烧碱起反应:
17、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
18、 盐酸和氢氧化钙反应:
(三)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
2014初三化学书的相关知识点已经在上文帮助大家归纳整合了，同学们可以好好地去看看这些化学的知识点。然后，在理解的基础之上在进行记忆。相信上文的内容一定对大家学习化学是大有裨益的。
